Atomy a prvky
Přihlásit se
Atomy a prvky (6/7) · 3:45

Příklad: určování isotopů Určení isotopu na základě počtu protonů, neutronů a elektronů a opačně.

Isotop obsahuje 16 protonů, 18 elektronů a 16 neutronů. O jaký isotop se jedná? A zastavte si video a zkuste na to přijít sami. Tato periodická tabulka je nápověda. Takže doufám, že jste to zkusili. Jakýkoli prvek je definován počtem protonů. Když vám někdo řekne počet protonů, podíváte se do periodické tabulky a měli byste identifikovat daný prvek. Protože tady máme 16 protonů... Podíváme se tady na atomové (protonové) číslo. Který prvek má 16 protonů? Cokoli, co má 16 protonů, bude isotop síry. Tu máme tady. Takže můžu napsat velké "S". Dále budeme uvažovat o atomové hmotnosti tohoto konkrétního isotopu. Vzpomeňte si, v isotopu síry budou mít všechny atomy 16 protonů, ale mohou mít různý počet neutronů. Takže atomy síry s různým počtem neutronů budou různé isotopy. V tomto příkladu máme 16 protonů a máme 16 neutronů. Pokud sečtete počet protonů a neutronů, dostanete hmotnostní číslo atomu. 16 plus 16 je 32. Podívejme se, jestli bude mít atom nějaký náboj. Protony mají kladný náboj, elektrony mají záporný náboj. Pokud máte stejné množství protonů a elektronů, potom atom nemá žádný náboj. Ale v tomto případě máme přebytek elektronů. Máme o 2 elektrony víc, než kolik je protonů. A protože máme přebytek záporně nabitých částic, máme o 2 víc, budeme mít náboj –2. Zapíšeme to jako 2–. Takže je to ve skutečnost ion. Má náboj. Je to isotop síry, který má hmotnostní číslo 32. Protony a neutrony dají 32. A má o 2 elektrony víc, než má protonů, což mu dává záporný náboj. Pojďme na další příklad, kde to uděláme obráceně. Máme zadáno, o jaký isotop, o jaký ion jde. Má záporný náboj. A máme zjistit počet protonů, elektronů a neutronů. První věc, kterou můžu zjistit, je, že je to fluor. Jakmile víte, o jaký prvek se jedná, zjistíte jeho atomové číslo z periodické tabulky a máte počet protonů. Vzpomeňte si, atomové číslo udává počet protonů. A to definuje prvek, díky tomu je tento prvek fluor. Podívejme se na naši periodickou tabulku. A fluor vidíme tady a má atomové číslo 9. Takže jakýkoli fluor má 9 protonů. Posuňme se zpět dolů. Tedy protože je to fluor, víme, že má 9 protonů. Co dalšího můžeme zjistit? Víme, že tady je záporný náboj. Je to vlastně náboj –1. Takže máme o 1 elektron víc, než kolik je protonů. A protože máme 9 protonů, máme 10 elektronů. A konečně kolik máme neutronů? Vzpomeňte si, že neutrony plus protony dají dohromady toto hmotnostní číslo. Takže pokud máme 9 protonů, kolik neutronů musíme přičíst, abychom dostali 18? Musíme přičíst 9 neutronů. 9 plus 9 je 18.
video