Rovnice ideálního plynu: pV = nRT 9 m
Logika za rovnicí ideálního plynu: pV=nRT.
Rovnice ideálního plynu - příklad 1 10 m
Zjištění počtu molů plynu použitím rovnice ideálního plynu: PV=nRT.
Rovnice ideálního plynu - příklad 2 13 m
Další příklady na rovnici ideálního plynu.
Rovnice ideálního plynu - příklad 3 6 m
Výpočet hmotnosti kyslíku.
Rovnice ideálního plynu - příklad 4 5 m
Výpočet molární hmotnosti neznámé molekuly za standardního tlaku a teploty.
Úvod do parciálních tlaků 7 m
Co se skrývá pod pojmem parciální tlak a jaké pro něj platí pravidla?
Parciální tlak 15 m
Zjišťování parciálního tlaku různých plynů v nádobě.
Tlak nasycených par 16 m
Příklad na tlak nasycených par. Kolik vody se odpaří v uzavřené místnosti?
Když se reálné plyny nechovají zrovna ideálně 11 m
Předpoklady pro ideální plyn a kdy přestávají platit. Jaké jsou rozdíly v chování ideálního a reálného plynu?