Reakční kinetika
Naučte se zákony, kterými se řídí rychlost chemických reakcí. Proč se vám sirka nezapálí sama od sebe a proč po zapálení tak rychle shoří?
Úvod do chemické kinetiky 15 m
Vysvětlení základních pojmů z chemické kinetiky. Co je to rychlost reakce, aktivační energie, aktivovaný komplex nebo katalyzátor?
Rychlost reakce 9 m
Jak můžeme definovat rychlost reakce? Příklady výpočtu průměrné rychlosti reakce.
Rychlostní rovnice a řád reakce 11 m
Ukážeme si na jednoduchých příkladech, jak zjistit řád reakce z experimentálních dat.
Odvozování jednotek rychlostní konstanty 5 m
Jak lze odvodit jednotku rychlostní konstanty z rychlostní rovnice? Ukážeme si na příkladu reakcí nultého, prvního a druhého řádu.
Určení rychlostní rovnice z experimentálních dat 12 m
Určení rychlostní rovnice z experimentálně získaných hodnot počátečních rychlostí chemické reakce.
Integrovaný tvar rychlostní rovnice pro reakce 1. řádu 7 m
Ukážeme si, jak se počítá koncentrace po určitém čase průběhu reakce prvního řádu. Odvození pomocí řešení diferenciální rovnice.
Vynášení dat pro reakci 1. řádu do grafu 9 m
Příklad na vynášení experimentálních dat pro reakci prvního řádu do grafu tak, aby závislost byla lineární. Ze směrnice pak můžeme získat hodnotu rychlostní konstanty k.
Poločas reakce prvního řádu 8 m
Co je to poločas reakce a jak se dá vypočítat? To si pro případ reakce prvního řádu odvodíme v tomto videu.
Příklad na reakci prvního řádu 10 m
Video s konkrétním příkladem na výpočet změny koncentrace u reakce prvního řádu.
Integrovaný tvar rychlostní rovnice pro reakce 2. řádu 7 m
Z diferenciální rovnice si odvodíme, jak závisí koncentrace látky v závislosti na čase pro reakce 2. řádu.
Graf reakce druhého řádu 8 m
Na základě dat získaných z měření reakce druhého řádu si nakreslíme graf, ze kterého uvidíme typ matematické závislosti.
Poločas reakce druhého řádu 7 m
V návaznosti na předcházející video si teď odvodíme vztah pro výpočet poločasu reakce druhého řádu, který již není konstantou.
Příklad na reakci druhého řádu 8 m
Nyní si na konkrétním příkladu ukážeme, jak vypočítat koncentraci v určitém čase průběhu reakce druhého řádu.
Reakce nultého řádu 10 m
Dozvíme se, co znamená, že reakce probíhá dle kinetiky prvního řádu a ukážeme si, jak vypočítat její poločas rozpadu.
Srážková teorie 9 m
Aby došlo k reakci musí dojít k takzvané účinné srážce. Co to vlastně je ta účinná srážka a další pojmy s tím spojené se dozvíme ve videu.
Arrheniova rovnice 9 m
Rychlostí konstanta závisí na teplotě, tedy teplotou můžeme ovlivňovat rychlost reakce. O vztahu mezi rychlostní konstantou, aktivační energií a teplotou hovoří Arrheniova rovnice.
Tvary Arrheniovy rovnice 7 m
Jak můžeme přepsat Arrheniovu rovnici do jiných tvarů, které jsou občas výpočetně výhodnější?
Využití Arrheniovy rovnice 11 m
Jak vypočítat aktivační energii reakce s využitím Arrheniovy rovnice?
Katalyzátory 8 m
Na příkladu konkrétní reakce si ukážeme, co je to katalyzátor a jak funguje.